Simulado: pH e pOH

(Cesgranrio) O HF é um ácido cuja a constante de dissociação é Ka = 4 x 10^-4 a T°C. Assinale a opção que indica, aproximadamente, o valor do pH de uma solução 0,25M deste ácido a T°C:

(Fei)  A chuva ácida ocorre em regiões de alta concentração de poluentes provenientes da queima de combustíveis fósseis. Numa chuva normal, o pH está em torno de 5,0 e, em Los Angeles, já ocorreu chuva com pH em torno de 2,0. A concentração de íons H⁺ dessa chuva ocorrida em Los Angeles em relação à chuva normal é:

(Fei)  Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que em um cafezinho a concentração molar de íons H⁺ é 10^-5 mol/L, o seu pOH a 25^°C e o caráter do meio são respectivamente:

(Uel)  A 25^°C, soluções aquosas ácidas têm

(Fuvest)  Ao tomar dois copos de água, uma pessoa diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico) de pH = 1, de 50 para 500 ml. Qual será o pH da solução resultante logo após a ingestão da água?

(Fuvest)  VALOR NUMÉRICO DO PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA=1,0×10^-14

Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de hidróxido de magnésio em água. A solubilidade de Mg(OH)₂, à temperatura ambiente, é 1,5×10^-4mol/L. Logo, o pH do leite de magnésia está entre:

(Unitau)  À medida que aumenta [H⁺] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:

(Ita)  A 60^°C o produto iônico da água, [H⁺]×[OH^–], é igual a 1,0×10^-13. Em relação a soluções aquosas nesta temperatura são feitas as seguintes afirmações:

I. Soluções ácidas são aquelas que têm pH < 6,5.
II. Soluções neutras têm pH = 6,5
III. Soluções básicas têm pH > 6,5.
IV. pH+pOH tem que ser igual a 13,0.
V. Solução com pH = 14 é impossível de ser obtida.

Das afirmações anteriores estão CORRETAS:

(Puccamp)  Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH^–(aq) é igual a 8×10^-5mol/L, a 25^°C. Pode-se afirmar que a amostra tem pH igual a

Dados:
log 2 = 0,3
Kw = [ H⁺ ] [ OH^– ] = 1×10^-14 a 25^°C

(Uece – Adaptada)  O pH da solução de hidróxido de sódio, NaOH, de concentração 0,0016 mol/L (admitindo-se dissociação completa), é de:

Dado: log 2 = 0,3